Главная страница
Навигация по странице:

  • 1, 59 2, 58 3, 57 4, 56 5, 55 6, 54, 7, 53

  • 15, 45 16, 44 17, 43 18, 42 19, 41 20, 40 21, 39

  • 30, 31 45 48 Порядок выполнения лабораторной работы №2

  • Пример выполнения задания

  • 1. Тепловой эффект реакции в стандартных условиях

  • 114480 Дж 2. Тепловой эффект реакции при Т = 310 К

  • 114614,4 Дж 3. Энтропия химической реакции при стандартных условиях

  • 128,35 Дж/К 4. Энтропия реакции при температуре 310 К

  • 128,79 Дж/К 5. Энергия Гиббса химической реакции при стандартных условиях: ΔG 298 = ΔH 298 -T•ΔS 298 = 114480-298-128,35 = 76231,7 Дж

  • Лабораторная работа по Теме 1 Получите у преподавателя задание с названием элемента


    Скачать 55.76 Kb.
    НазваниеЛабораторная работа по Теме 1 Получите у преподавателя задание с названием элемента
    АнкорKontrolnye_zadania_3.docx
    Дата25.12.2017
    Размер55.76 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаKontrolnye_zadania_3.docx
    ТипЛабораторная работа
    #9531
    страница1 из 3
      1   2   3

    Лабораторная работа по Теме 1

    1. Получите у преподавателя задание с названием элемента.
    Элемент: название символ .
    2. По периодической таблице определите порядковый номер элемента Z и количество электронов в атоме химического элемента Zе.
    Порядковый номер элемента Z= _____
    Количество электронов в атоме химического элемента Z e = _______
    3. Определите номер периода,в котором находится Ваш элемент, и все
    возможные значения главного квантового числа n для атомов Вашего химического элемента.
    Номер периода элемента _______
    Значения главного квантового числа для атомов химического
    элемента n = ______________
    4. Расположите в ряд все возможные подуровни атомов Вашего элемента в
    порядке возрастания значений главного квантового числа.
    Символ элемента _____
    Ряд возможных орбиталей атомов элемента
    _______________________________________________________
    5. Расположите в ряд те же орбитали атомов Вашего элемента в соответствии с принципом наименьших энергий.
    Символ элемента _______
    Ряд возможных орбиталей атомов элемента в соответствии с принципом наименьших энергий ____________________________________________________
    6. Дайте развернутую электронную формулу обоих элементов в соответствии с принципом наименьших энергий (пункт 5).
    Символ элемента ________
    Электронная формула элемента _________________________________________________
    Если в электронной формуле имеются полностью заполненные d - и f- орбитали (d10 и f 14), то в электронных формулах расположите эти орбитали в порядке возрастания значений их главного квантового числа n (пункт 4).
    Напишите окончательную электронную формулу Вашего элемента.
    Символ элемента_______
    Электронная формула элемента _________________________________________________
    7. Определите валентную электронную конфигурацию и тип электронного
    семейства Вашего элемента на основании его электронной формулы.
    Символ элемента ________
    Валентная электронная конфигурация элемента ________
    Элемент относится к__ электронному семейству.
    8. Дайте графическое изображение орбиталей Вашего элемента с расположенными на них электронами.
    Графическое изображение орбиталей элемента
    Символ элемента______
    9. Напишите значения всех четырех квантовых чисел для валентных электронов вашего элемента в табицу:




    ns

    ...

    np

    ...

    ...

    ...

    ...

    ...

    (n-1)d

    ...

    ...

    ...

    ...

    ...

    ...

    ...

    ...

    ...

    n























































    l























































    ml























































    ms
























































    10. Рассчитайте суммарные спиновые квантовые числа валентных электронов Вашего элемента.
    Символ элемента _______
    Валентная электронная конфигурация элемента ______________
    Суммарные спиновые квантовые числа валентных электронов элемента:
    для s - валентных электронов ______________
    для p - валентных электронов _______________
    для d - явалентных электронов ______________
    для f - валентных электронов ______________
    11. Покажите процесс ионизации атомов Вашего элемента с помощью
    электронных формул.
    Символ элемента ______ - 1e = _____ катион элемента
    Валентная электронная конфигурация атома элемента
    _____________________________________________________
    Валентная электронная конфигурация катиона элемента
    _____________________________________________________
    12. Покажите процесс возбуждения атомов Вашего элемента с помощью
    электронных формул.
    Символ элемента ______ + E* = символ возбужденного атома элемента______
    Валентная электронная конфигурация атома элемента __________
    Валентная электронная конфигурация возбужденного атома элемента
    ______________________
    Варианты с порядковыми номерами элементов таблицы менделеева:

    1. 1, 59

    2. 2, 58

    3. 3, 57

    4. 4, 56

    5. 5, 55

    6. 6, 54,

    7. 7, 53

    8. 8, 52

    9. 9, 51

    10. 10, 50

    11. 11, 49

    12. 12, 48

    13. 13, 47

    14. 14, 46

    15. 15, 45

    16. 16, 44

    17. 17, 43

    18. 18, 42

    19. 19, 41

    20. 20, 40

    21. 21, 39

    22. 22, 38

    23. 23, 37

    24. 25, 36

    25. 26, 35

    26. 27, 34

    27. 28, 33

    28. 29, 32

    29. 30, 31

    30. 45

    31. 48

    Порядок выполнения лабораторной работы №2

     Каждый студент получает задание (см. табл.1) с тем номером, под которым записана его фамилия в журнале посещаемости (у старосты группы). В каждом варианте задания выделена полужирным курсивом формула одного вещества,   для   которого   нужно   выписать   из    справочных   таблиц термодинамических величин кроме значений энтальпии ΔH, энтропии S, теплоемкости СР.

    При расчете энергии Гиббса химической реакции в формуле используется энтальпия, измеренная в кДж/моль или ккал/моль, а энтропия в Дж/моль К или кал/моль К. Обратить внимание на приведение этих единиц к одному масштабу.

    При расчетах температуру выражать в градусах Кельвина: Т  t°C+273.

    Расчеты производят с учетом стехиометрических коэффициентов. Выполнив  пункты расчета, делают вывод о типе химической реакций (экзо - или эндотермическая) по знаку у величины ΔH, а также о возможности (или невозможности) самопроизвольного протекания ее в данных условиях по знаку величины ΔG. 

    Для проверки правильности расчетов составить таблицу ответов (см. табл. 2).

    Пример выполнения задания

     

    Реакция 2Cl2(г)+ 2Н2O(г) = 4HCl(г) + О2(г); t = 37 0С

    Т = 273 + 37 = 310 К 




    Cl2(г)

    Н2O(г)

    HCl(г)

    О2(г)

    ΔH0

    0

    -241,84

    -92,3

    0

    S0

    223

    188,74

    186,7

    205,3

    СР0

    33,84

    33,56

    29,16

    2936

    1. Тепловой эффект реакции в стандартных условиях:

    ΔH0298РЕАКЦИИ = Σ ΔH0298ПРОДУКТОВ - Σ ΔH0298 РЕАГЕНТОВ 

    ΔH0298РЕАКЦИИ  = 4*(-92,3) – 2*(-241,84) = -369,2 + 483,68 = 114,48 кДж=114480 Дж

     2. Тепловой эффект реакции при Т = 310 К:

    ΔH0310РЕАКЦИИ = ΔH0298РЕАКЦИИ  + ΔС0Р РЕАКЦИИ • (310-298)

    ΔС0РРЕАКЦИИ = Σ ΔС0РПРОДУКТОВ - Σ ΔС0Р РЕАГЕНТОВ 

    ΔС0РРЕАКЦИИ = 29,36 + 4 • 29,16 - 2 • 33,84 - 2 • 33,56 = 146,0 - 134,8 = 11,2 Дж/(моль К),

    ΔH0310РЕАКЦИИ = 114480 + 11,2 • (310 - 298) = 114480 + 11,2 • 12 = 114480 + 134,4 = 114614,4 Дж

    3. Энтропия химической реакции при стандартных условиях:

    ΔS0298РЕАКЦИИ = Σ S0298ПРОДУКТОВ - Σ S0298 РЕАГЕНТОВ

    ΔS0298РЕАКЦИИ = 205,03 + 4 • 186,7 - 2 • 223 - 2•188,74 = 128,35 Дж/К

    4. Энтропия реакции при температуре 310 К:

    ΔS0310РЕАКЦИИ = ΔS0298РЕАКЦИИ  + ΔС0Р РЕАКЦИИ • ln(310/298)

     ΔS0310РЕАКЦИИ = 128,35 + 11,2 ln(310)/(298) = 128,79 Дж/К

    5. Энергия Гиббса химической реакции при стандартных условиях:

    ΔG298 = ΔH298 -T•ΔS298 = 114480-298-128,35 = 76231,7 Дж

    6. Энергия Гиббса химической реакции при 310 K:

    ΔG310 = ΔH310 -T•ΔS310 = 114614,4 - 310 • 128,79 = 74689,54 Дж                                       

    Вывод: Реакция эндотермическая (ΔH>0) в данных условиях не протекает (ΔG>0).

    Таблица 1:

    N° варианта

    Реакция

    Температура, °C



    C2H5OH(ж) + 3 O2 (г) = 2CO2 (г) + 3Н2О(ж)

    50

    2

    6С (графит) + ЗН2(г) = С6Н6 (ж)

    400

    3

    CS3(г) + 3О2(г) = CО2(г)

    120

    4

    СаСО3(кр) = СаО(кр) + CO2(г)

    800



    C10H8(кр) + 1202(г) = 10CO2(г) + Н20(г)

    130

    6

    С2Н4 (г)+ 2Н20(ж) = 2СО2(г) + 4Н2(г)

    80



    NH3(r)+ CO2(r) = 2CO(r) + 2H2(r)

    50



    2O5(кр) + 6Н2O(ж) = 4H3PO4(ж)

    40



    СН4(г) + СО2(г) = 2СО (г) + 2H2(г)

    90

    10 

    2O2(г)+ 2Н2O(г) = 4HCl(г) + О2(г)

    80

    11 

    В2О3(кр) + 3Mg(кр) = 2В (кр) + 3MgO(кр)

    300

    12

    3As2O3(кр+ 2O3.м = 3As2O5(кр)

    100

    13

    2(г)+ СО (г) = СН3ОН(г)

    100

    14

    4NO(г) + 6Н2O (г) = 4NH3(г) + 5O2(г)

    77

    15

    2NО2(г)= 2NO(г) + O2(г)

    67

    16

    Са(ОН)2(кр) = CaO(кр) + Н2O (г)

    '387

    17 

    S(ромб) + 2Н2О (ж) = SO2(г) + Н2(г)

    90

    18 

    С2Н5ОН (ж) = С2Н4(Г) + Н2(ж)

    60

    19

    С2Н6(Г) = С2Н4(Г) + Н2(г)

    57

    20 

    2СО (г) + SO2(г) = S (ромб) + 2CO2(г)

    70

    21

    2SO2(г) + О2(г) = 2SО3(r)

    37

    22 

    SO2(г) + Cl2(r) = S02Cl2(r)

    75

    23

    КСlO3(кр) = KCl(кр) + l,5O2(г)

    97

    24 

    2Cl2(r) + 2Н20(ж) = 4HCl(г)+ O2(г)

    37

    25 

    CH4 (г) + Cl2(r) = CH3Cl(г) + HCl(г)

    47

    26

    2H2S(г) + SО2(г) = 2H2О(г) + 3S (ромб)

    57

     Таблица 2:

    Номер вопроса

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    Ответ



















    Контрольная работа (Номер варианта соответствует номеру вопроса из каждого раздела контрольной работы, итого 11 вопросов для решения у каждого.)

      1   2   3
    написать администратору сайта