Главная страница
Навигация по странице:

  • РАЗДЕЛ 1. Основные классы неорганических соединений

  • Методичка для дневников. Методические указания по их выполнению для студентов дневной формы обучения


    Скачать 1.39 Mb.
    НазваниеМетодические указания по их выполнению для студентов дневной формы обучения
    АнкорМетодичка для дневников.doc
    Дата15.09.2018
    Размер1.39 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаМетодичка для дневников.doc
    ТипМетодические указания
    #23614
    страница1 из 8
      1   2   3   4   5   6   7   8



    Домашние задания по химии

    и методические указания по их выполнению

    для студентов дневной формы обучения

    Министерство образования и науки Украины

    Приазовский государственный технический университет

    Кафедра химической технологии и инженерии

    Домашние задания по химии

    и методические указания по их выполнению

    для студентов дневной формы обучения


    Мариуполь 2009

    УДК 669.162.263 (077)

    Настоящие домашние задания предназначены для систематической работы студентов всех специальностей над курсом химии в соответствии с учебной программой. Выполнение заданий способствует выработке у студентов навыков самостоятельной работы.

    Каждому студенту выдается номер варианта домашнего задания. Данные методические указания состоят из тринадцати разделов, каждый раздел включает по 50 задач. По наиболее сложным разделам приводятся примеры решения задач.

    Составители:

    А.Е. Капустин

    А.И. Вовк

    Е.В. Капустина

    Л.П. Романенко

    Г.Г. Чичкарева

    В.В. Шавкун

    И.И. Герланец



    Ответственные за выпуск:

    А.Е. Капустин


    Рецензент:

    А.В. Остроушко


    Утверждено на заседании кафедры химической технологии и инженерии

    Протокол № 4 от « 16 » декабря 2009 г.

    Рекомендовано методической комиссией металлургического факультета

    Протокол № ____ от «___» ________ 2009 г.

    СОДЕРЖАНИЕ

    Введение




    3

    1. Основные классы неорганических соединений




    5

    1. Газовые законы. Закон Авогадро и следствия из него. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Моль. Молярный объем газов




    9

    1. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Вывод химических формул вещества. Расчеты по химическим формулам и уравнениям




    14

    1. Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева




    18

    1. Химическая связь и строение молекул




    21

    1. Термохимия. Элементы химической термодинамики




    25

    1. Окислительно-восстановительные реакции




    31

    1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие




    34

    1. Концентрация растворов. Коллигативные свойства растворов (закон Вант-Гоффа, закон Рауля)




    40

    1. Растворы электролитов. Константа и степень диссоциации, водородный показатель, реакции ионного обмена, произведение растворимости.




    44

    1. Гидролиз солей.




    54

    1. Электродные потенциалы. Гальванические элементы




    58

    1. Комплексные соединения




    65

    Литература




    71

    Введение
    Получение технической специальности невозможно без изучения основных принципов и закономерностей протекания химических процессов и явлений, грамотное освоение которых не представляется возможным без выполнения студентами самостоятельных заданий.

    Домашние задания предназначены для систематической и планомерной работы студентов над курсом химии в течение семестра. Согласно плану учебных занятий на самостоятельную работу студентов в 1 семестре отводится, в зависимости от специальности от 34 до 68 часов (проработка материала лекций, выполнение домашних заданий, оформление отчетов по лабораторным работам).

    Домашние задания содержат задачи, решение которых закрепляет теоретический материал, излагаемый на лекциях или проработанный самостоятельно. Каждому студенту выдается номер варианта домашнего задания. В процессе выполнения домашнего задания студенты могут пользоваться организованными кафедрой консультациями. Домашнее задание засчитывается преподавателем после беседы со студентом. Своевременное выполнение домашних заданий является необходимым условием для сдачи зачета (получения допуска к экзамену) по курсу химии.
    РАЗДЕЛ 1. Основные классы неорганических соединений
    Написать уравнения реакций для следующих переходов и дать названия всем продуктам реакции по международной номенклатуре (1-5):

    1. Cr2(SO4)3 [Сr(OH)2] 2SO4 Cr(OH)3

    2. (CaOH)2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2

    3. Co(OH)Cl Co(OH)2 CoCl2

    4. Al(OH)3 Al(OH)Cl2 AlCl3

    5. CuSO4 (CuOH)2 SO4 Cu(OH)2


    Написать уравнения реакций получения всех возможных солей (средних, кислых и основных) и назвать эти соли по международной номенклатуре при взаимодействии (6-13):

      1. Гидроксида цинка с азотной кислотой.

      2. Гидроксида калия с ортофосфорной кислотой.

      3. Гидроксида железа (III) с хлороводородной кислотой.

      4. Гидроксида кальция с угольной кислотой.

      5. Гидроксида меди (II) с серной кислотой.

      6. Гидроксида магния с хлороводородной кислотой.

      7. Гидроксида алюминия с азотной кислотой.

      8. Гидроксида железа (III) с уксусной кислотой.


    Закончить уравнения следующих реакций получения солей и дать названия солям (14-20)

        1. 1)CaO + SO2

    2) KOH + Cl2O7

    3) Zn + H2SO4

        1. 1)Na2O + SO2

    2) Ca(OH)2 + CO2

    3) MgO + SO3

        1. 1)ZnO + H2SO4

    2) NaOH + Mn2O7

    3) Al + HCl

        1. 1)MgO + SO2

    2) NaOH + CrO3

    3) K2O + HNO3

        1. 1)Al2O3 + NaOH

    2) Ca(OH)2 + H3PO4

    3) Cr (OH)3 + H2SO4

        1. 1)ZnO + KOH

    2) Ca(OH)2 + SO2

    3) Fe2O3 + H2SO4

        1. 1)P2O5 + KOH

    2) SiO2 + NaOH

    3)Cu(OH)2 + HNO3
    С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия, составить уравнения реакций и дать названия полученным соединениям (21-30):


    1. 1) хлорид цинка

    2) оксид кальция

    3) оксид серы (IV)


    1. 1) кремниевая кислота

    2) сульфат меди (II)

    3) оксид магния


    1. 1) нитрат алюминия

    2) оксид фосфора (V)

    3) гидроксид меди (II)

    1. 1) гидроксид цинка

    2) оксид серы (VI)

    3) оксид бария

    1. 1) гидроксид хрома (III)

    2) оксид кремния (IV)

    3) гидроксид магния

    1. 1) гидроксид алюминия

    2) оксид азота (V)

    3) гидроксид кальция

    1. 1) гидроксид бария

    2) ортофосфорная кислота

    3) хлорид меди (II)


    1. 1) гидроксид железа (III)

    2) кремниевая кислота

    3) оксид хрома (VI)


    1. 1) оксид марганца (VII)

    2) нитрат меди (II)

    3) оксид железа (III)

    1. 1) сернистая кислота

    2) оксид меди (II)

    3) оксид углерода (IV)
    С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлороводородная кислота, составить уравнения реакций и дать названия полученным соединениям (31-35):

      1. 1) оксид азота (V)

    2) гидроксид цинка

    3) оксид кальция

      1. 1) нитрат серебра

    2) ортофосфорная кислота

    3) оксид натрия

      1. 1) карбонат кальция

    2) оксид цинка

    3) оксид серы (IV)

      1. 1) сульфид железа (II)

    2) хлорид гидроксомагния

    3) оксид серы (VI)

      1. 1) уксусная кислота

    2) силикат натрия

    3) оксид марганца (II)
    При взаимодействии каких веществ можно получить следующие соединения, составить уравнения реакций (36-40):

    1. 1) метахромит натрия

    2) сульфат гидроксоалюминия

    3) гидросульфид кадмия

    1. 1) хромат дигидроксожелеза (III)

    2) ортоарсенат калия

    3) нитрат гидроксоалюминия

    1. 1) дигидроортоарсенат натрия

    2) сульфат дигидроксожелеза (II)

    3) гидросульфит калия

    1. 1) хлорид гидроксоалюминия

    2) ацетат железа (III)

    3) дигидроортофосфат кальция.

    1. 1) бромид меди (II)

    2) нитрат гидроксортути (II)

    3) метаалюминат калия.
    Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения, назвать все продукты реакции (41-50):

    1. Ba BaO BaCl2 Ba(NO3)2 BaSO4

    2. Mg MgSO4 Mg(OH)2 MgO MgCl2

    3. Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3

    4. ZnO Na2ZnO2 ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO

    5. 1) H3PO4 P2O5 HPO3

    2) CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO

    1. Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3

    2. Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(NO3)2 (FeOH)NO3

    3. Cr2(SO4)3 [Cr(OH)2] 2SO4 Cr(OH)3 NaCrO2 CrCl3

    4. 1) SiO2 Na2SiO3 H2SiO3

    2) SO3 H2SO4 NaHSO4

    1. 1) Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

    2) Na2S H2S NaHS.
      1   2   3   4   5   6   7   8
    написать администратору сайта