Главная страница
Навигация по странице:

  • Качественный анализ. Аналитические реакции на катион калия. 1. Реакция с виннокаменной кислотой H

  • Аналитические реакции на хлорид-ион. С групповым реагентом – раствором AgNO 3 : Методика

  • Количественный анализ. Ионообменная хроматография. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА КАЛИЯ МЕТОДОМ ИОНООБМЕННОЙ ХРОМАТОГРАФИИ

  • Список литературы.

  • Хлорид калия. Общие сведения. Формула kcl Хлорид калия


    Скачать 75.5 Kb.
    НазваниеОбщие сведения. Формула kcl Хлорид калия
    АнкорХлорид калия.doc
    Дата24.12.2017
    Размер75.5 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаХлорид калия.doc
    ТипДокументы
    #9294

    1. Общие сведения.

    Формула:

    KCl

    Хлори́д ка́лия — химическое соединение KClкалиевая соль соляной кислоты.

    Белое кристаллические вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина икарналлита, а также входит в состав сильвинита.

    Систематическое название: Хлорид калия

    Молярная масса: 74,55 г/моль

    Плотность: 1.984 г/см³

    Температура плавления: 776 °C

    Температура кипения: 1407 °C

    Растворимость в воде при 0 °C: 28.1 г/100 мл

    Растворимость в воде при 20 °C: 34.0 г/100 мл


    1. Получение.
    1. Лабораторное


    В лабораторных условиях хлорид калия можно получить взаимодействием гидроксида калия с соляной кислотой:
    KOH + HCl → KCl + H2O
    1. Из сильвинита


    Хлорид калия получают из сильвинита методами галургии и флотации.

    Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором. В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Раствор охлаждается, и из него выкристаллизовываетсяизбыточный хлорид калия. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита.

    Флотационный метод заключается в разделении минералов измельченной руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.


    1. Качественный анализ.

      1. Аналитические реакции на катион калия.

    1. Реакция с виннокаменной кислотой H2C4H4O6 с образованием белого кристаллического осадка гидротартрата калия, растворимого в горячей воде, сильных кислотах и щелочах и нерастворимого в уксусной кислоте (ГФ).

    KCl + H2C4H4O6 KHC4H4O6  + HCl

    Реакцию проводят в присутствии ацетата натрия.

    HCl + CH3COONa CH3COOH + NaCl

    Условия проведения реакции: а) достаточно высокая концентрация К+ в растворе;

    б) проведение реакции на холоду; в) слабокислая или нейтральная реакция раствора (рН 4-7);

    г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

    Мешающие ионы: NH4+, катионы s2- и d-элементов.

    2. Реакция с гексанитритокобальтатом(III) натрия Na3[Co(NO2)6] с образованием кристаллического осадка жёлтого цвета, растворимого в сильных кислотах, разлагающегося щелочами (ГФ).

    2 KCl + Na3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6]  + 2 NaCl

    Условия проведения реакции: а) использование свежеприготовленного реагента;

    б) избыток реагента; в) слабокислая среда (рН 4-6); г) проведение реакции на холоду; д) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

    Мешающие ионы: NH4+, катионы р- и d-элементов.

    Реакция используется как дробная после удаления мешающих ионов действием гидроксида натрия или карбоната натрия.

    3. Окрашивание бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет (ГФ).

    4. Реакция с перхлоратом аммония NH4CIO4 с образованием кристаллов, имеющих вид многогранников с затемненными гранями (МКС).

    KCl + NH4ClO4 KClO4  + NH4Cl

    Реакция дробная, специфичная, проводится при нагревании для повышения чувствительности реакции.

      1. Аналитические реакции на хлорид-ион.

    1. С групповым реагентом – раствором AgNO3:

    Методика: К 2 каплям раствора, содержащего хлорид-ионы, прибавляют 1 каплю разбавленной HNO3 и 3 капли раствора AgNO3. Наблюдаемый белый творожистый осадок растворим в NH4OH и насыщенном растворе (NH4)2CO3.

    Раствор [Ag(NH3)2]Cl делят на 2 части: к одной добавляют концентрированную HNO3 до кислой реакции среды, к другой – концентрированный раствор KJ. Наблюдают выпадение осадков или помутнение раствора:

    [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 ↔ AgCl↓ + 2 NH4NO3

    [Ag(NH3)2]Cl + KJ + 2H2O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH4OH


    1. Количественный анализ.

      1. Ионообменная хроматография.

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА КАЛИЯ МЕТОДОМ ИОНООБМЕННОЙ ХРОМАТОГРАФИИ

    Определение основано на обратимом обмене катионов металлов в раство­ре электролита на подвижные ионы водорода ионообменного сорбента.

    2 Катионит-Н + К2SO4 « 2 Катионит-К + Н2SO4

    H2SO4 + 2 КOH « К2SO4 + 2 Н2О

    М KCl = 74,55 г/моль

    МЕТОДИКА

    Около 1 г вещества (точная навеска) растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе вместимостью 100 см3, доводят водой до метки. 10 см3 полученного разведения помещают в хроматографическую колонку с катионитом КУ-2 в Н-форме. Жидкости дают стекать со скоростью 20-25 капель в минуту. Затем колонку промыва­ют дистиллированной водой (50-70 см3) до нейтральной реакции по метиловому оран­жевому (к нескольким каплям фильтрата добавляют 1 каплю метилового оранжевого). Фильтрат и промывные воды собирают в колбу для титрования, прибавляют 2-3 капли индикатора метилового оранжевого и титруют 0,1 моль/дм3 раствором гидро­ксида натрия до оранжевой окраски раствора.

    По результатам анализа рассчитывают Q и w%.


    1. Применение.

    1. Хлорид калия является наиболее распространённым калийным удобрением. Применяется для производства гидроксида калия методомэлектролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).

    2. На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм.

    3. В ряде штатов США используется в качестве инъекции при смертной казни.



    1. Список литературы.

    1. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Москва, 1972;

    2. Методическое указание «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;

    3. Методическое указание «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;

    4. Методическое указание «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;

    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник, Ленинград, 1991;

    6. «Большая советская энциклопедия»;

    7. http://ru.wikipedia.org/.
    написать администратору сайта