Главная страница
Финансы
Экономика
Математика
Биология
Информатика
Начальные классы
Медицина
Сельское хозяйство
Ветеринария
Вычислительная техника
Религия
Философия
Логика
Этика
История
Дошкольное образование
Воспитательная работа
Социология
Политология
Физика
Языки
Языкознание
Право
Юриспруденция
Русский язык и литература
Строительство
Энергетика
Промышленность
Связь
Автоматика
Электротехника
Другое
образование
Доп
Физкультура
Технология
Классному руководителю
Химия
Геология
Искусство
Культура
Иностранные языки
Экология
Логопедия
География
ИЗО, МХК
Казахский язык и лит
Директору, завучу
Школьному психологу
Социальному педагогу
Обществознание
Языки народов РФ
ОБЖ
Музыка
Механика
Украинский язык
Астрономия
Психология

От температуры выражает закон


Скачать 122.4 Kb.
НазваниеОт температуры выражает закон
АнкорFZO_Neorganicheskaya_i_analiticheskaya_khimia.docx
Дата07.05.2017
Размер122.4 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаFZO_Neorganicheskaya_i_analiticheskaya_khimia.docx
ТипЗакон
#2657
страница1 из 6
  1   2   3   4   5   6

1. ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ В РЕАКЦИИ

P + HJO3 + H2O ---> H3PO4 + HJ

ВЫРАЖАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ:
( ) P + 4H2O -5e == PO43- + 8H+

( ) JO3- + 6H+ + 4e == J- + 3H2O

( ) JO3-- + 6H+ + 6e == J- + 3H2O

( ) P + 4H2O +5e == PO43- + 8H+

2. Вещества, содержащие только ковалентные полярные

химические связи, приведены в ряду …
( ) F2, H2SO4, P2O5

( ) H3PO4, BF3, CH3COONH4

( ) NO2, SOCl2, CH3COOH

( ) PF5, Cl2O7, NH4Cl

3. Наибольшее число электронов на d-орбиталях в основном состоянии содержится в атоме…
( ) Ni

( ) Cu

( ) Fe

( ) Co

4. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ ВЫРАЖАЕТ ЗАКОН
( ) Вант-Гоффа;

( ) Гульдберга и Вааге;

( ) Гесса

( ) Ле Шателье;

( ) Рауля;

5. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ -

( ) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электро-отрицательными элементами другой молекулы

( ) связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью

( ) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки

( ) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно

( ) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их

6. ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН 2,

ТО ПРИ НАГРЕВАНИИ СИСТЕМЫ ОТ 30 ДО 50 ГРАДУСОВ

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ВОЗРАСТЕТ В ____ РАЗ

_________________________

7. 2 МОЛЬ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ИМЕЮТ МАССУ _______ ГРАММ

_________________________

8. Молекулярное строение имеет фосфор,

существующий в _______ аллотропной модификации
( ) черной

( ) красной

( ) белой

( ) фиолетовой

9. рН РАСТВОРА 0.1 н СН3СООН ПО СРАВНЕНИЮ С

рН РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ТАКОЙ ЖЕ КОНЦЕНТРАЦИИ БУДЕТ

( ) Одинаковым

( ) Больше

( ) Меньше

10. Мольная доля Сl- в растворе AlCl3, в котором

мольная доля ионов алюминия составляет 10%, равна____%
( ) 90

( ) 30

( ) 60

( ) 15

11. ПРИНЦИП ПАУЛИ:
( ) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от промежуточных стадий процесса.
( ) в пределах подуровня электроны заполняют максимальное количество орбиталей.

( ) заполнение атомных орбиталей происходит в последовательном возрастании суммы главного и орбитального квантового числа

( ) в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором квантовых чисел;

12. 25 мл РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ НЕЙТРАЛИЗУЮТ ПОЛНОСТЬЮ

50 мл 2 молярного РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ.

КОНЦЕНТРАЦИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ ЭТОМ РАВНА ____ моль/л

_________________________

13. рН > 7 будет иметь водный раствор
( ) Na2S

( ) ZnCl2

( ) CH3COONH4

( ) BaF2

14. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ОКСИДА АЗОТА

В ТРИ РАЗА СКОРОСТЬ ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ

N2 + O2 == 2NO

ВОЗРАСТЕТ В ____ РАЗ

_________________________

15. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются …
( ) оксиды и водород

( ) гидриды и водород

( ) пероксиды и водород

( ) раствор щелочи и водород

16. рН РАСТВОРА 0.1 н СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ПО СРАВНЕНИЮ С

рН РАСТВОРА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ ТАКОЙ ЖЕ КОНЦЕНТРАЦИИ БУДЕТ
( ) Больше

( ) Меньше

( ) Одинаковым

17. НА ТИТРОВАНИЕ 50 мл 5-сантинормального РАСТВОРА H2SO4 ПОТРЕБУЕТСЯ ____ мл 0.1 н РАСТВОРА NaOH

_________________________

18. Продуктами реакции Cl2+I2+H2O>…являются
( ) HIO2 и HClO3

( ) HIO3 и HClO3

( ) HIO и HClO

( ) HIO3 и HCl

19. Число различных значений магнитного квантового числа для электрона, находящегося на f-подуровне равно…

_________________________

20. ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ К СЛАБЫМ ОТНОСЯТСЯ
[ ] Zn(OH)2

[ ] FrOH

[ ] KOH

[ ] Fe(OH)2

[ ] Ca(OH)2

[ ] Ni(OH)2

[ ] Mn(OH)2

[ ] NaOH

[ ] CsOH

21. ____ ГРАММОВ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА

ЗАНИМАЮТ ОБЪЕМ 2,24 ЛИТРА

_________________________

22. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ОКСИДА СЕРЫ (VI)

В ТРИ РАЗА РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ

2SO2 + O2 == 2SO3

( ) сместится влево;

( ) не нарушится

( ) сместится вправо;

23. Число валентных электронов у иона Mn2+ в основном состоянии равно…

_________________________

24. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ В ТРИ РАЗА

РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ

2SO2 + O2 == 2SO3
( ) сместится вправо;

( ) сместится влево;

( ) не нарушится

25. Формула вещества, пропущенная в схеме реакции

KOH +…>KNO2 + KNO3 +H2O, имеет вид…
( ) NO2

( ) NO

( ) N2O3

( ) N2O

26. ИЗ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ НАИБОЛЬШУЮ ТЕНДЕНЦИЮ

К ОБРАЗОВАНИЮ ИОННЫХ СВЯЗЕЙ ПРОЯВЛЯЕТ:
( ) литий

( ) натрий

( ) рубидий

( ) франций

( ) калий

( ) цезий

27. ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН 3,

ТО ПРИ НАГРЕВАНИИ СИСТЕМЫ ОТ 30 ДО 50 ГРАДУСОВ

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ВОЗРАСТЕТ В ____ РАЗ

_________________________

28. В 204 кг ОКСИДА АЛЮМИНИЯ СОДЕРЖИТСЯ ___ кг АЛЮМИНИЯ

_________________________

29. ДЛЯ СИНТЕЗА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ВЗЯТО

71О г ХЛОРА И 22 г ВОДОРОДА.

ПРИ ЭТОМ В ИЗБЫТКЕ ОКАЗАЛСЯ __________

_________________________

30. ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ К СИЛЬНЫМ ОТНОСЯТСЯ
[ ] Н3PO4

[ ] Н2SO4

[ ] Н2 S

[ ] НBr

[ ] Н2SO3

[ ] НNO3

[ ] НNO2

[ ] Н3PO3

31. ИЗ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ НАИБОЛЬШУЮ ТЕНДЕНЦИЮ

К ОБРАЗОВАНИЮ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ ПРОЯВЛЯЕТ:
( ) литий

( ) рубидий

( ) франций

( ) калий

( ) цезий

( ) натрий

32. Водород выделяется при взаимодействии______с раствором щелочи.
( ) серы

( ) фосфора

( ) кремния

( ) йода

33. фенолфталеин приобретает

малиновую окраску в растворе
( ) BaJ2

( ) K2CO3

( ) NH4ClO4

( ) CaSO4

34. В цепочке превращений

BaCl2 AgNO3 t

ZnSO4 --------- X1 ---------- X2 --------X3

формула вещества Х3 имеет вид ….
( ) Zn(OH)2

( ) ZnO

( ) Zn(NO3)2

( ) Zn

35. ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ К СЛАБЫМ ОТНОСЯТСЯ
[ ] Н3PO4

[ ] Н2SO4

[ ] НNO2

[ ] Н2SO3

[ ] Н2 S

[ ] НNO3

[ ] Н3PO3

[ ] НBr

36. НОРМАЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ ХАРАКТЕРИЗУЕТ СОДЕРЖАНИЕ
( ) Х моль-эквивалентов вещества в 100 мл раствора

( ) Х молей вещества в 1000 мл раствора

( ) Х г вещества в 1000 мл раствора

( ) Х г вещества в 100 г раствора

( ) Х молей вещества в 100 г раствора

( ) Х г вещества в 100 мл раствора

( ) Х моль-эквивалентов вещества в 1000 мл раствора

37. В 2 литрах раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л

содержится___грамма чистого вещества.
( ) 9,8

( ) 78,4

( ) 19,6

( ) 39,2

38. СОГЛАСНО ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС,

УРАВНЕНИЕ СКОРОСТИ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ

4HCl(г) + O2 == 2H2O(г) + 2Cl2
( ) v = k [HCl]4 [O2]

( ) v = k [4HCl] [O2]

( ) v = k [H2O]2 [Cl2]2

( ) v = k [2H2О] [2Cl2]

39. 25 мл 4 молярного РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

НЕЙТРАЛИЗУЮТ ПОЛНОСТЬЮ ____ мл

2 молярного РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ

_________________________

40. ДЛЯ ТОГО, ЧТОБЫ рН РАСТВОРА УМЕНЬШИЛСЯ НА 2,

СЛЕДУЕТ СНИЗИТЬ КОНЦЕНТРАЦИЮ ИОНОВ ГИДРОКСИЛА В ____ РАЗ

_________________________

41. УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ:

ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ ___________ РАСТВОРА

NaOH (молярная масса NaOH равна 40) НАДО

200 мл 1-молярного




4г NaOH растворить в мерной колбе на 100 мл и довести водой до метки

200 г 2-процентного

8г NaOH растворить в мерной колбе на 100 мл и довести водой до метки

100 мл 1-молярного

8г NaOH растворить в мерной колбе на 200 мл и довести водой до метки

100 мл 2-нормального

4г NaOH растворить в 196 мл воды

42. 48 ГРАММОВ КИСЛОРОДА

ЗАНИМАЮТ ОБЪЕМ ПРИ н.у.____ ЛИТРОВ

_________________________

43. Только полярные молекулы представлены в ряду…
( ) NH3,SO2,H2O

( ) BF3,CO2,SO2

( ) CO2,SO3,NH3

( ) CCl4,NO,NO2

44. Образование соли аммония возможно в химической реакции …
( ) Fe + HNO3 (конц.) >

( ) Zn + HNO3 (конц.) >

( ) Mg + HNO3 (разб.) >

( ) Cu + HNO3 (разб.) >

45. рН = 7 будет иметь водный раствор
( ) KCN

( ) Na2S

( ) Сu(NO3)2

( ) Ba(NO3)2

46. Число d-электронов в основном состоянии атома ванадия равно

_________________________

47. ДЛЯ РАСЧЕТА рН РАСТВОРА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ СЛЕДУЕТ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ФОРМУЛЫ
[ ] [H+] =

[ ] [H+] =

[ ] pH =

[ ] [H+] =

48. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ГИДРОКСИЛА РАВНА 10-11 .ЗНАЧЕНИЕ рН РАСТВОРА РАВНО
( ) 2.0

( ) 12.0

( ) 3.0

( ) 11.0

( ) 7.0

49. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ АЗОТА

В ТРИ РАЗА СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ

N2 + O2 == 2NO

ВОЗРАСТЕТ В ____ РАЗА

_________________________

50. Число орбиталей на d-подуровне равно…(введите ответ)

_________________________

51. Число неспаренных электронов в ионе Со3+, находящемся в основном состоянии, равно …

_________________________

52. 100 ГРАММОВ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ СОСТАВЛЯЮТ _____ МОЛЬ

_________________________

53. ЭЛЕМЕНТ, ИМЕЮЩИЙ ВАЛЕНТНЫЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ СЛОЙ

5s2 НАЗЫВАЕТСЯ _____

_________________________

54. ПЕРВОЕ ПРАВИЛО КЛЕЧКОВСКОГО:
( ) в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором квантовых чисел;

( ) заполнение атомных орбиталей происходит в последовательном возрастании суммы главного и орбитального квантового числа

( ) в пределах подуровня электроны заполняют максимальное количество орбиталей.

( ) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от промежуточных стадий процесса.
55. Формула высшего оксида элемента,

образующего водородное соединение ЭН2, имеет вид …
( ) ЭО4

( ) ЭО3

( ) ЭО

( ) ЭО2

56. Число неподеленных электронных пар на валентном энергетическом уровне атома азота в основном состоянии равно…

_________________________

57. Максимальное значение орбитального квантового числа для электронов

2 энергетического уровня равно …


_________________________

58. НА ТИТРОВАНИЕ 50 мл 0,1 н РАСТВОРА HCl ПОТРЕБУЕТСЯ ____ мл децинормального РАСТВОРА NaOH

_________________________

59. 32 ГРАММА МЕДИ СОСТАВЛЯЕТ _______ МОЛЬ

_________________________

60. ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ В РЕАКЦИИ

KBr + KВrO3 + H2SO4 ---> Br2 + K2SO4 + H2O

ВЫРАЖАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ:
( ) 2BrO3- + 12H+ - 1Oe == Br2 + 6H2O

( ) 2BrO3- + 12H+ + 1Oe == Br2 + 6H2O

( ) 2Br- + 2e == Br2

( ) 2Br- - 2e == Br2

61. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном добавлением 380мл воды к 1л 20%-ного раствора H2SO4 с плотностью 1,139 г/мл (с точностью до целых) равна… (введите ответ)

_________________________

62. ЭЛЕМЕНТ, ИМЕЮЩИЙ ВАЛЕНТНЫЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ СЛОЙ

4d 55s2 НАЗЫВАЕТСЯ _____

_________________________

63. ПРАКТИЧЕСКИ НЕЙТРАЛЬНУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ

ИМЕЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР

[ ] сульфата алюминия

[ ] хлороводорода

[ ] сульфит аммония

[ ] хлорида натрия

[ ] гидрокарбоната калия

[ ] карбоната натрия

[ ] сульфата цезия

[ ] сульфида франция

64. фенолфталеин не изменяет окраску в растворе
[ ] Ba(NO3)2

[ ] Сu(NO3)2

[ ] NaCl

[ ] Li2S

65. РЕАКЦИЯ СРЕДЫ РАСТВОРА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА

( ) нейтральная

( ) изменится неоднозначно

( ) кислая

( ) щелочная

66. ПРАВИЛО ГУНДА:
( ) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от промежуточных стадий процесса.
( ) заполнение атомных орбиталей происходит в последовательном возрастании суммы главного и орбитального квантового числа

( ) в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором квантовых чисел;

( ) в пределах подуровня электроны заполняют максимальное количество орбиталей.

67. Сокращенному молекулярно-ионному уравнению

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 соответствует взаимодействие между …
( ) Fe2(SO4)3 и KOH

( ) FePO4 и NH4OH

( ) FeCl3 и Mg(OH)2

( ) Fe2S2 и KOH

68. ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО ЭЛЕМЕНТА, ИМЕЮЩЕГО

ВАЛЕНТНЫЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ СЛОЙ 5s2 РАВНО _____

_________________________

69. рН 0.01 н РАСТВОРА NaOH БУДЕТ РАВЕН
( ) 1.0

( ) 2.0

( ) 7.0

( ) 12.0

( ) 13.0

70. ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН 2,

ТО ПРИ НАГРЕВАНИИ СИСТЕМЫ НА 30 ГРАДУСОВ

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ВОЗРАСТЕТ В ____ РАЗ

_________________________

71. При сливании растворов AlCl3 и Na2S…
( ) выпадает осадок и выделяется газ

( ) только выпадает осадок

( ) не происходит никаких изменений в системе

( ) только выделяется газ

72. С концентрированной азотной кислотой на холоде не взаимодействует …
( ) алюминий

( ) медь

( ) свинец

( ) марганец

73. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ КИСЛОРОДА

В ТРИ РАЗА СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ

2SO2 + O2 == 2SO3 :

ВОЗРАСТЕТ В ____ РАЗА

_________________________

74. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ГИДРОКСИЛА РАВНА 10-2. ЗНАЧЕНИЕ рН РАСТВОРА РАВНО
( ) 12.0

( ) 3.0

( ) 11.0

( ) 7.0

( ) 2.0

75. ДЛЯ ТОГО, ЧТОБЫ рН РАСТВОРА УМЕНЬШИЛСЯ НА 1,

СЛЕДУЕТ СНИЗИТЬ КОНЦЕНТРАЦИЮ ИОНОВ ГИДРОКСИЛА В _____ РАЗ

_________________________

76. Для получения оксида азота (IV) в лаборатории можно

использовать взаимодействие между …
( ) NH3 + O2

( ) Cu +HNO3(конц)

( ) NH3 + HNO3

( ) Cu +HNO3(разб)

77. ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 2,3 ГРАММ НАТРИЯ С ВОДОЙ

ОБРАЗУЕТСЯ _______ ГРАММА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ

_________________________

78. НА ТИТРОВАНИЕ 50 мл децинормального РАСТВОРА H2SO4 ПОТРЕБУЕТСЯ ____ мл 0.1 н РАСТВОРА NaOH

_________________________

79. РЕАКЦИЯ СРЕДЫ РАСТВОРА КАРБОНАТА НАТРИЯ
( ) нейтральная

( ) кислая

( ) щелочная

( ) изменится неоднозначно

80. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ ХАРАКТЕРИЗУЕТ СОДЕРЖАНИЕ
( ) Х молей вещества в 1000 мл раствора

( ) Х г вещества в 100 мл раствора

( ) Х молей вещества в 100 г раствора

( ) Х г вещества в 1000 мл раствора

( ) Х г вещества в 100 г раствора

( ) Х моль-эквивалентов вещества в 1000 мл раствора

( ) Х г вещества в 100 г раствора

81. ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН 3,

ТО ПРИ НАГРЕВАНИИ СИСТЕМЫ НА 30 ГРАДУСОВ

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ВОЗРАСТЕТ В ____ РАЗ

_________________________

82. ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ В РЕАКЦИИ

KBr + KВrO3 + H2SO4 ---> Br2 + K2SO4 + H2O

ВЫРАЖАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ:
( ) 2BrO3- + 12H+ - 1Oe == Br2 + 6H2O

( ) 2Br- + 2e == Br2

( ) 2BrO3- + 12H+ + 1Oe == Br2 + 6H2O

( ) 2Br- - 2e == Br2

83. РЕАКЦИЯ СРЕДЫ РАСТВОРА ХЛОРИДА НАТРИЯ
( ) изменится неоднозначно

( ) щелочная

( ) нейтральная

( ) кислая

84. ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ К СИЛЬНЫМ ОТНОСЯТСЯ
[ ] Ni(OH)2

[ ] Zn(OH)2

[ ] Mn(OH)2

[ ] Ca(OH)2

[ ] KOH

[ ] NaOH

[ ] Fe(OH)2

[ ] FrOH

[ ] CsOH

85. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ КИСЛОРОДА В ТРИ РАЗА

РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ

N2 + O2 == 2NO

( ) сместится влево;

( ) не нарушится

( ) сместится вправо;

86. НА ТИТРОВАНИЕ 50 мл децимолярного РАСТВОРА H2SO4 ПОТРЕБУЕТСЯ ____ мл 0.1 н РАСТВОРА NaOH

_________________________

87. ГИДРОЛИЗУ В ВОДЕ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ:
[ ] сульфид франция

[ ] хлорид стронция

[ ] гидрокарбонат натрия

[ ] карбонат натрия

[ ] сульфит аммония

[ ] сульфат алюминия

[ ] хлорид натрия

[ ] сульфат цезия

88. ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 2,3 ГРАММ НАТРИЯ С ВОДОЙ

ОБРАЗУЕТСЯ _______ МОЛЬ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ

_________________________

89. Аммиак проявляет восстановительные свойства

в реакции, схема которой …
( ) Na + NH3 --- NaNH2 + H2

( ) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O

( ) NH3 + HCl = NH4Cl

( ) NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4

90. Сокращенному молекулярно-ионному уравнению

Ca2+ + CO32- =CaCO3 соответствует взаимодействие между…
( ) CaCl2 и Na2CO3

( ) Ca3(PO4)2 и K2CO3

( ) Ca(OH)2 и МgCO3

( ) Ca(NO3)2 и BaCO3

91. БОЛЬШЕ ВСЕГО ВЫРАЖЕНА ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ В ВЕЩЕСТВЕ
( ) сероводород

( ) хлороводород

( ) хлор

( ) фосфин

92. ИЗОТОПЫ - ЭТО
( ) разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное протонов;

( ) условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов.
( ) способность атома в молекуле притягивать к себе электроны;

( ) разновидности атомов, имеющие одинаковое число протонов, но разное нейтронов

93. АТОМ - ЭТО
( ) единица количества вещества

( ) наименьшая частица вещества, сохраняющая его состав и свойства

( ) наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства

( ) масса вещества, взятая в количестве 1 моль

( ) атомы одного и того же вида

( ) количество элемента, которое присоединяет или замещает 1 моль водорода

94. рН 0.1 н РАСТВОРА NaOH БУДЕТ РАВЕН
( ) 1.0

( ) 12.0

( ) 2.0

( ) 7.0

( ) 13.0

95. АТОМНЫМ ОРБИТАЛЯМ СООТВЕТСТВУЕТ

ПОБОЧНОЕ (ОРБИТАЛЬНОЕ) КВАНТОВОЕ ЧИСЛО:


f




0

р

1

s

3

d

2

96. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ОКСИДА АЗОТА В ТРИ РАЗА

РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ

N2 + O2 == 2NO

( ) сместится вправо;

( ) сместится влево;

( ) не нарушится

97. В цепочке превращений

HJ

Fe > X1 > Fe(OH)3 ------> X2

формулы веществ X1 и Х2 имеют вид …

( ) FeSO4 и Fe

( ) FeCl3 и Fe2O3

( ) Fe(OH)2 и FeI3

( ) FeCl3 и FeI2

98. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ОКСИДА СЕРЫ (IV)

В ТРИ РАЗА СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ

2SO2 + O2 == 2SO3

ВОЗРАСТЕТ В ____ РАЗ

_________________________

99. РЕАКЦИЯ СРЕДЫ РАСТВОРА ГИДРОФОСФАТА НАТРИЯ
( ) нейтральная

( ) изменится неоднозначно

( ) щелочная

( ) кислая

100. ИОННАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ ИМЕЕТ МЕСТО В ВЕЩЕСТВАХ:

[ ] SO2

[ ] H2S

[ ] PCl 5

[ ] CaО

[ ] Na3P

101. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ВОДОРОДА РАСТВОРА 0.1 н СН3СООН ПО СРАВНЕНИЮ С

0.1 н РАСТВОРОМ HCl БУДЕТ
( ) Одинаковым

( ) Меньше

( ) Больше

102. ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ В РЕАКЦИИ

P + HJO3 + H2O ---> H3PO4 + HJ

ВЫРАЖАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ:
( ) JO3- + 6H+ + 4e == J- + 3H2O

( ) P + 4H2O +5e == PO43- + 8H+

( ) JO3-- + 6H+ + 6e == J- + 3H2O

( ) P + 4H2O -5e == PO43- + 8H+

103. ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР ЭЛЕМЕНТА,

ИМЕЮЩИЙ ВАЛЕНТНЫЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ СЛОЙ

3s2 3p4 РАВЕН _____

_________________________

104. рН < 7 будет иметь водный раствор
( ) CH3COONH4

( ) BaF2

( ) ZnCl2

( ) Na2S

105. ДЛЯ ТОГО, ЧТОБЫ рН РАСТВОРА УВЕЛИЧИЛСЯ НА 1,

СЛЕДУЕТ ПОВЫСИТЬ КОНЦЕНТРАЦИЮ ИОНОВ ГИДРОКСИЛА В ____ РАЗ

_________________________

106. ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ ХАРАКТЕРИЗУЕТ СОДЕРЖАНИЕ
( ) Х молей вещества в 100 г раствора

( ) Х моль-эквивалентов вещества в 100 мл раствора

( ) Х г вещества в 100 г раствора

( ) Х г вещества в 100 мл раствора

( ) Х моль-эквивалентов вещества в 1000 мл раствора

( ) Х г вещества в 1000 мл раствора

( ) Х молей вещества в 1000 мл раствора

107. Максимальное значение орбитального квантового числа для электронов 4-го энергетического уровня равно ..

_________________________

108. ДЛЯ ТОГО, ЧТОБЫ рН РАСТВОРА УВЕЛИЧИЛСЯ НА 2,

СЛЕДУЕТ ПОВЫСИТЬ КОНЦЕНТРАЦИЮ ИОНОВ ГИДРОКСИЛА В ____ РАЗ

_________________________

109. Концентрация раствора, полученного из 14,7 г сульфата калия и 500мл воды, составляет_____моль/л.
( ) 0,5

( ) 0,2

( ) 1,0

( ) 0,1

110. Неполярной является молекула вещества, формула которого имеет вид…
( ) PH3

( ) CF 4

( ) HCN

( ) SO2

111. Число нейтронов в ядре атома изотопа хрома 2452Cr равно…

_________________________

112. рН 0.01 н РАСТВОРА NaOH БУДЕТ РАВЕН
( ) 7.0

( ) 2.0

( ) 1.0

( ) 12.0

( ) 13.0

113. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ КИСЛОРОДА В ТРИ РАЗА

РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ

2SO2 + O2 == 2SO3

( ) сместится влево;

( ) сместится вправо;

( ) не нарушится

114. ЧТОБЫ ПОЛУЧИТЬ 224 ТОННЫ ОКСИДА КАЛЬЦИЯ,

ТРЕБУЕТСЯ ВЗЯТЬ _______ ТОНН КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ

_________________________

115. Расположите гидроксиды в порядке увеличения основных свойств





Mg(OH)2




КОН




Al(OH)3




NaOH

116. рН 0.001 н РАСТВОРА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ БУДЕТ РАВЕН
( ) 7.0

( ) 1.0

( ) 3.0

( ) 13.0

( ) 12.0

117. ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ В РЕАКЦИИ

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ---> S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

ВЫРАЖАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ:
( ) S2- + 2e == S

( ) S2- - 2e == S

( ) Cr2O72- + 14H+ - 6e == 2Cr3+ + 7H2O

( ) Cr2O72- + 14H+ + 6e == 2Cr3+ + 7H2O

118. Cо щелочами взаимодействуют оксиды
[ ] хрома (III)

[ ] азота (II)

[ ] серы (IV)

[ ] железа (II)

119. Молекула NF3 имеет_____ пространственную конфигурацию.
( ) пирамидальную

( ) треугольную

( ) линейную

( ) угловую

120. НЕПОЛЯРНЫМИ ЯВЛЯЮТСЯ МОЛЕКУЛЫ:

[ ] H2O

[ ] CF4

[ ] H2S

[ ] O2

[ ] H2

121. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ - ЭТО
( ) разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное протонов;

( ) способность атома в молекуле притягивать к себе электроны;

( ) условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов.
( ) разновидности атомов, имеющие одинаковое число протонов, но разное нейтронов

122. Коэффициент перед молекулой восстановителя

в уравнении реакции
КMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 > MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

равен


_________________________

123. ДЛЯ РАСЧЕТА рН РАСТВОРА УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СЛЕДУЕТ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ФОРМУЛЫ
[ ] pH =

[ ] [H+] =

[ ] [H+] =

[ ] [H+] =

124. У АТОМА РАДИОАКТИВНОГО 137 Cs ПО СРАВНЕНИЮ

С АТОМОМ СТАБИЛЬНОГО 131 Cs БОЛЬШЕ ЧИСЛО
( ) электронов

( ) протонов и электронов

( ) нейтронов

( ) протонов

125. ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ В РЕАКЦИИ

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ---> S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

ВЫРАЖАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ:
( ) S2- - 2e == S

( ) Cr2O72- + 14H+ - 6e == 2Cr3+ + 7H2O

( ) Cr2O72- + 14H+ + 6e == 2Cr3+ + 7H2O

( ) S2- + 2e == S

126. К неметаллам, за исключением первого периода,

относятся элементы __ семейства
( ) s

( ) d

( ) p

( ) f

127. В ВОДНОМ РАСТВОРЕ НИТРАТА АЛЮМИНИЯ СРЕДА БУДЕТ ____

_________________________

128. Сумма коэффициентов в сокращенном молекулярно-ионном уравнении взаимодействия растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна …


_________________________

129. рОН 0.01 н РАСТВОРА HCl БУДЕТ РАВЕН
( ) 2.0

( ) 7.0

( ) 1.0

( ) 12.0

( ) 13.0

130. ФЕНОЛФТАЛЕИН ОКРАШИВАЕТСЯ В РАСТВОРЕ:
[ ] Na2HPO4

[ ] K2CO3

[ ] KCl

[ ] KHCO3

[ ] SbCl3

[ ] ZnSO4

[ ] NaJ

[ ] Cu(NO3)2

131. СОГЛАСНО ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС, УРАВНЕНИЕ

СКОРОСТИ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ

N2 + O2 == 2NO
( ) v = k [2N2] [2O2]

( ) v = k [N2] [O2]2

( ) v = k [N2] [O2]

( ) v = k [NO]

132. Иону Sc3+соответствует электронная конфигурация…
( ) 1s22s22p63s23p64s24p3

( ) 1s22s22p63s23p64s23d3

( ) 1s22s22p63s23p64s23d0

( ) 1s22s22p63s23p6

133. 0.25 МОЛЬ ВОДЫ ИМЕЕТ МАССУ _______ ГРАММА

_________________________

134. ЧИСЛО молей КОН

В 250 мл 0,2 молярного РАСТВОРА ГИДРОКСИДА КАЛИЯ РАВНО ___

_________________________

135. ДЛЯ СИНТЕЗА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ВЗЯТО

71О г ХЛОРА И 22 г ВОДОРОДА.

ПРИ ЭТОМ В НЕДОСТАТКЕ ОКАЗАЛСЯ __________

_________________________

136. 1,5 МОЛЬ КИСЛОРОДА

ЗАНИМАЮТ ОБЪЕМ ПРИ н.у ________ ЛИТРОВ

_________________________

137. ИОННАЯ СВЯЗЬ -

( ) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их

( ) связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью

( ) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно

( ) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки

( ) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электро-отрицательными элементами другой молекулы

138. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ АЗОТА В ТРИ РАЗА

СКОРОСТЬ ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ N2 + O2 == 2NO
( ) уменьшится в три раза;

( ) возрастет в три раза;

( ) возрастет в девять раз;

( ) уменьшится в девять раз

( ) не изменится

139. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ -

( ) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки

( ) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно

( ) связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью

( ) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электро-отрицательными элементами другой молекулы

( ) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их

140. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ В ТРИ РАЗА

РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ

N2 + O2 == 2NO

( ) сместится влево;

( ) сместится вправо;

( ) не нарушится

141. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ

КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ВЫРАЖАЕТ ЗАКОН
( ) Ле Шателье;

( ) Гесса

( ) Гульдберга и Вааге;

( ) Рауля;

( ) Вант-Гоффа;

142. СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ – ЭТО
( ) условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов.

( ) энергия, необходимая для отрыва наименее связанного электрона от атома с образованием иона;

( ) энергия, необходимая для присоединения электрона к атому

( ) способность атома в молекуле притягивать к себе электроны;

143. ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 2 л 2 молярного РАСТВОРА

ГИДРОКСИДА КАЛИЯ НЕОБХОДИМО ВЗЯТЬ _____ граммов КОН

_________________________

144. Расположите металлы в порядке увеличения химической активности






золото




магний




калий




бериллий


145. При взаимодействии хлора с горячим раствором

гидроксида калия образуются …
( ) KCl, H2O, H2

( ) KCl, KClO4, H2O

( ) KCl, KClO3, H2O

( ) KCl, Cl2, H2O

146. ПОЛЯРНЫМИ ЯВЛЯЮТСЯ МОЛЕКУЛЫ:
[ ] O2

[ ] H2S

[ ] H2

[ ] H2O

[ ] CF4

147. В цепочке превращений

CO2 + H2O

Na --------X1 --------Na2CO3 ----------------X2

формулы веществ Х1 и Х2 имеют вид …
( ) NaOH и NaHCO3

( ) Na2O2 и Na2(CO3)2

( ) NaH и NaOH

( ) NaHCO3 и NaOH

148. КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ ИМЕЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР

[ ] сульфида франция

[ ] сульфата алюминия

[ ] карбоната натрия

[ ] сульфата цезия

[ ] хлороводорода

[ ] хлорида аммония

[ ] гидрокарбоната калия

[ ] хлорида натрия

149. ЧТОБЫ ИЗ 1 МОЛЯРНОГО РАСТВОРА NaOH ПОЛУЧИТЬ 1 НОРМАЛЬНЫЙ РАСТВОР, ЕГО
( ) надо разбавить в три раза

( ) не надо разбавлять

( ) надо разбавить в два раза

( ) надо выпарить наполовину

150. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -

( ) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно

( ) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки

( ) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их

( ) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электро-отрицательными элементами другой молекулы

( ) связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью

151. У АТОМА РАДИОАКТИВНОГО 88 Sr ПО СРАВНЕНИЮ

С АТОМОМ СТАБИЛЬНОГО 90 Sr МЕНЬШЕ ЧИСЛО
( ) протонов и электронов

( ) нейтронов

( ) протонов

( ) электронов

152. РЕАКЦИЯ СРЕДЫ РАСТВОРА ОДНОЗАМЕЩЕННОГО КАРБОНАТА НАТРИЯ
( ) кислая

( ) щелочная

( ) нейтральная

( ) изменится неоднозначно

153. УСИЛИТЬ ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ

МОЖНО ДОБАВЛЕНИЕМ К ЕГО РАСТВОРУ
( ) NaCl

( ) HCl

( ) Na2CO3

( ) NH4Cl

154. ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН 3,

ТО ПРИ НАГРЕВАНИИ СИСТЕМЫ ОТ 30 ДО 50 ГРАДУСОВ

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
( ) уменьшится в три раза;

( ) не изменится

( ) возрастет в девять раз;

( ) возрастет в три раза;

( ) уменьшится в девять раз

155. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ АЗОТА В ТРИ РАЗА

РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ

N2 + O2 == 2NO
( ) сместится вправо;

( ) сместится влево;

( ) не нарушится

156. ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ – ЭТО
( ) энергия, необходимая для отрыва наименее связанного электрона от атома с образованием иона;

( ) энергия, необходимая для присоединения электрона к атому

( ) способность атома в молекуле притягивать к себе электроны;

( ) условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов.

157. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ - ЭТО
( ) способность атома в молекуле притягивать к себе электроны;

( ) разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное протонов;

( ) условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов.
( ) разновидности атомов, имеющие одинаковое число протонов, но разное нейтронов

158. ЛАКМУСОВАЯ БУМАЖКА КРАСНЕЕТ В РАСТВОРЕ:
[ ] SbCl3

[ ] NaJ

[ ] Cu(NO3)2

[ ] Na2HPO4

[ ] KCl

[ ] KHCO3

[ ] ZnSO4

[ ] K2CO3

159. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ

ИМЕЕТ МЕСТО В ВЕЩЕСТВАХ
[ ] SO2

[ ] CaО

[ ] Na3P

[ ] PCl 5

[ ] H2S

160. ЧТОБЫ ОСЛАБИТЬ ИЛИ ПРЕКРАТИТЬ ГИДРОЛИЗ РАСТВОРА

ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III), НЕОБХОДИМО НЕМНОГО ДОБАВИТЬ
( ) соляной кислоты

( ) дистиллированной воды

( ) хлорида натрия

( ) гидроксида калия

161. СОГЛАСНО ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС, УРАВНЕНИЕ

СКОРОСТИ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ

2SO2 + O2 == 2SO3 :
( ) v = [SO2]2 [O2]

( ) v = k [SO3]2

( ) v = k [SO2]2 [O2]

( ) v = [2SO2] [O2]

162. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ОКСИДА СЕРЫ (IV)

В ТРИ РАЗА РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ

2SO2 + O2 == 2SO3

( ) сместится влево;

( ) сместится вправо;

( ) не нарушится

163. РЕАКЦИЯ СРЕДЫ РАСТВОРА ДВУЗАМЕЩЕННОГО ФОСФАТА НАТРИЯ
( ) щелочная

( ) нейтральная

( ) изменится неоднозначно

( ) кислая

164. СОГЛАСНО ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС,

УРАВНЕНИЕ СКОРОСТИ ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ

4HCl(г) + O2 == 2H2O(г) + 2Cl2
( ) v = k [2H2О] [2Cl2]

( ) v = k [HCl]4 [O2]

( ) v = k [4HCl] [O2]

( ) v = k [H2O]2 [Cl2]2

165. ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО ЭЛЕМЕНТА, ИМЕЮЩЕГО

ВАЛЕНТНЫЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ СЛОЙ 4р3 РАВНО _____

_________________________

166. Щелочные и щелочноземельные металлы в промышленности получают…
( ) электролизом раствора солей

( ) восстановлением оксидов водородом

( ) электролизом расплава солей

( ) алюмотермией

167. Наибольшим дипольным моментом обладает молекула…
( ) H2Se

( ) H2Te

( ) H2O

( ) H2S

168. ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН 3,

ТО ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ СИСТЕМЫ ОТ 50 ДО 30 ГРАДУСОВ

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
( ) уменьшится в девять раз

( ) не изменится

( ) возрастет в три раза;

( ) возрастет в девять раз;

( ) уменьшится в три раза;

169. ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО ЭЛЕМЕНТА, ИМЕЮЩЕГО

ВАЛЕНТНЫЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ СЛОЙ 7s2 РАВНО

_________________________

170. Сильными электролитами являются…
[ ] HI

[ ] NH4OH

[ ] Ca3(PO4)2

[ ] CuSO4

171. Амфотерными свойствами обладает оксид…
( ) хрома (VI)

( ) хрома (III)

( ) хрома (II)

( ) хрома (IV)

172. Водород не выделяется при взаимодействии металлов с ____ кислотой.
( ) сероводородной

( ) фосфорной

( ) азотной

( ) серной (разб.)

173. ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ ИМЕЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР
[ ] сульфата цезия

[ ] сульфида франция

[ ] сульфата алюминия

[ ] хлороводорода

[ ] карбоната натрия

[ ] гидрокарбоната калия

[ ] хлорида аммония

[ ] хлорида натрия

174. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома мышьяка равно…


_________________________

175. МАССА NaOH, СОДЕРЖАЩАЯСЯ

В 500 мл 0,6 молярного РАСТВОРА РАВНА ____ ГРАММОВ

_________________________

176. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ -

( ) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно

( ) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки

( ) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их

( ) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электро-отрицательными элементами другой молекулы

( ) связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью

177. 0,1 МОЛЬ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ СОДЕРЖИТ _______ ГРАММ

_________________________

178. Величина рН больше 7 для растворов, содержащих равное число моль веществ ...

[ ] NaOH и HNO3

[ ] CH3COOH  и  NaOH

[ ] KOH и HCOOH

[ ] CH3СOOH и NH4OH
179. Объем 0,2 н раствора H2SO4, необходимый для осаждения ионов бария из 100 мл 0,2 н раствора BаСl2, равен_____мл.

( ) 200

( ) 100

( ) 50

( ) 20

180. При количественном определении веществ по методу потенциометрического титрования используют зависимость…

( ) силы тока от концентрации определяемого вещества
( ) величины ЭДС потенциометрической ячейки от объема прилитого титранта

( ) силы тока от потенциала

( ) напряжения, подаваемого на ячейку, от концентрации определяемого вещества
181. Идентификация нуклидов в методе активационного анализа обычно основана на различных значениях …

( ) температуры испарения

( ) времени полного разложения

( ) молярных масс

( ) периодов полураспада

182. Хлорной водой и бензолом обнаруживают в исследуемом растворе ион …

( ) S2-

( ) NO2-

( ) J-

( ) NO3-

183. Индикаторами, которые не применяют при  титровании слабой кислоты сильным основанием, являются...

[ ] метиловый красный

[ ] метиловый оранжевый

[ ] фенолфталеин

184. Оптическая плотность раствора с концентрацией вещества 1 моль/л при толщине слоя 1 см называется…

( ) удельной электрической проводимостью

( ) молярным коэффициентом светопоглощения

( ) молярной электрической проводимостью

( ) удельным сопротивлением

185. Метод анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений постоянного состава, называется…

( ) титриметрическим

( ) колориметрическим

( ) физическим

( ) гравиметрическим

186. Кислую среду имеют растворы солей…

[ ] AlCl3

[ ] K2SiO3

[ ] CaCl2

[ ] (NH4)2SO4

187. Ядерно-химические методы анализа основанные на самопроизвольном распаде ядер некоторых изотопов, которые называются…

( ) радиоактивными

( ) фотометрическими

( ) электрохимическими

( ) люминесцентными

188. В спектральных методах анализа величиной, пропорциональной количеству определяемого вещества, является…

( ) напряжение поля
( ) электронный потенциал
( ) оптическая плотность

( ) сила тока

189. Вещество, у которого отсутствует значение произведения растворимости, имеет формулу…

( ) Ag2SO4

( ) AgCl

( ) Ag3PO4

( ) AgNO3

190. Расположите в порядке увеличения растворимости гидроксида алюминия гетерогенные системы.




0,1 М водный раствор соляной кислоты – осадок гидроксида алюминия




вода- осадок гидроксида алюминия




1 М водный раствор соляной кислоты - осадок гидроксида алюминия
  1   2   3   4   5   6
написать администратору сайта