Главная страница
Финансы
Экономика
Математика
Начальные классы
Биология
Информатика
Медицина
Сельское хозяйство
Ветеринария
Дошкольное образование
Вычислительная техника
Воспитательная работа
История
Этика
Религия
Философия
Логика
Физика
Социология
Политология
Русский язык и литература
Языкознание
Языки
Юриспруденция
Право
Другое
Строительство
Доп
образование
Промышленность
Энергетика
Физкультура
Связь
Электротехника
Автоматика
Технология
Классному руководителю
Иностранные языки
Химия
Геология
Логопедия
География
Культура
Искусство
Экология
ИЗО, МХК
Школьному психологу
Директору, завучу
Обществознание
Казахский язык и лит
ОБЖ
Социальному педагогу
Языки народов РФ
Музыка
Механика
Астрономия
Украинский язык
Психология

Химия. Билеты.. Закон действия масс. Константа скорости реакции, ее физические свойства. Расселение электронов в атоме по орбиталям. Правило Клечковского. Электронные формулы и семейства элементов. Конкретный пример


НазваниеЗакон действия масс. Константа скорости реакции, ее физические свойства. Расселение электронов в атоме по орбиталям. Правило Клечковского. Электронные формулы и семейства элементов. Конкретный пример
АнкорХимия. Билеты..doc
Дата28.02.2018
Размер25 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаХимия. Билеты..doc
ТипЗакон
#13319

  1. Понятие об энтропии. Изменение энтропии в различных процессах. Стандартная энтропия.

  2. Электролитическая диссоциация воды и ионное произведение воды. Концентрация водородных и гидроксидных ионов.

  3. Понятие обратимой реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Сделать анализ на конкретных примерах.

  4. Теория электролитической диссоциации. Ион гидроксония. Сила электролита. Ступенчатая диссоциация.

  5. Характеристика построения электрона в атоме. Квантовые числа. Физический смысл и цифровые значения квантовых чисел.

  6. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса и его анализ. Общие уравнения.

  7. Скорость химической реакции. Влияние на нее различных факторов.

  8. Закон действия масс. Константа скорости реакции, ее физические свойства. Расселение электронов в атоме по орбиталям. Правило Клечковского. Электронные формулы и семейства элементов. Конкретный пример.

  9. Реакции в растворах электролита. Условия протекания. Практическая необратимость.(Идет, когда происходит связывание ионов, связываются только в 3 случаях-каких?)

  10. Распределение ионов по орбиталям согласно правилу Гунда. Электронно-графические формулы. Конкретный пример.

  11. Количественные характеристики химической связи. Энергия, длина, валентные узлы, дипольный момент.

  12. Понятие об энергии активации. Активированный комплекс.

  13. Осмос. Осмотическое давление. Примеры осмоса в жизни.

  14. Состояние сильных электролитов в растворах. Кажущаяся степень диссоциации сложных электролитов. Ионная атмосфера (шуба). Активная концентрация и электрическая проницаемость. Ионизирующая способность растворителей.

  15. Энергия Гиббса. Второе начало термодинамики. Направление химических процессов. Термодинамические расчеты.

  16. Нелокализованная химическая связь. Строение молекулы бензола. Вид гибридизации углерода в бензоле.(sp2).

  17. Причины образования химической связи. Кривая потенциальная энергия водорода. Насыщаемость. Ковалентные связи.

  18. Водородные гидроксидные показатели pH и pOH. Индикаторы. Принцип действия индикатора на примере лакмуса.

  19. Температуры замерзания и кипения растворов. Законы Рауля. Физические свойства криоскопической и эбулиоскопической констант.

  20. Направление химических связей и строение молекул в пи и сигма связях.

  21. Энергия ионизации и потенциал ионизации. Средство к электрону. Характер изменений по периодам и группам периодической системы. Электроотрицательность.

  22. Уравнение Шредингера. Волновая функция. Физические свойства величины кси-квадрат. Принципы решения уравнения атома водорода. Квантовые числа, их физический смысл.

  23. Давление или упругость насыщенного пара над чистым растворителем (водой) и над раствором. Объяснить причины различия законом Рауля, относительно понижения давления пара над раствором есть мольная доля этого вещества.

  24. Механизм химической реакции и подробно цепные реакции.

  25. Влияние катализаторов на скорость и равновесие химических реакций.
написать администратору сайта